9 КЛАСС

Доступен только на StudyGur

Скачиваний: 1
Страниц: 33
Опубликован:
ЧИТАЙТЕ ПОЛНЫЙ ТЕКСТ ДОКУМЕНТА

ПРЕДПРОСМОТР

9 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса химии 9 класса, составленная на основе федерального
компонента государственного стандарта основного общего
образования по химии, Примерной программы основного общего
образования по химии, Программы курса химии для 8−11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели курса:
– усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии;
химической символике;
– овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений реакций;
– развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе
проведения
химического
эксперимента,
самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
– воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
– применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Количество учебных часов – 68 (2 часа в неделю).
Из них:
контрольных работ – 3 часа;
практических работ – 5 часов.
Учебно-методический комплект и дополнительная литература:
1. Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения
[Текст] / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008, 2009.
2. Габриелян, О. С. Химия-9: рабочая тетрадь [Текст] / О. С.
Габриелян. – М.: Дрофа, 2008, 2009.
3. Габриелян, О. С. Химия-9: настольная книга учителя [Текст] / О. С.
Габриелян. – М.: Дрофа, 2006.
4. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / авт.-сост.
В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2003.
5. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О.
С. Габриеляна «Химия-8» [Текст] / авт.-сост. О. Р. Гуревич – М.: Дрофа, 2006.
6. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс
основной школы [Текст] / В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2004.
7. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к
итоговой аттестации [Текст] / Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2004.
8. Ширшина, Н. В. Химия для гуманитариев [Текст] / Н. В. Ширшина. –
Волгоград: Учитель, 2004.
9. Занимательные задания и эффектные опыты по химии [Текст] / авт.-сост.
Б. Д. Степин, Л. Ю. Аликберова. – М.: Дрофа, 2002.
10. Электронные ресурсы (CD): «Химия элементов», «Химия для
гуманитариев», «Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10–11 кл.»,
«Тесты. Химия. 8–11 классы» (авт. Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель,
2006–2008).
Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы,
тесты.
В рабочей программе произведено разделение учебного материала:
 на обязательный материал, включенный в требования к уровню
подготовки выпускников основной школы (напечатан прямым шрифтом);
 дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня
подготовленности класса к освоению данного материала (выделен курсивом).
При оформлении рабочей программы были использованы следующие
условные обозначения:
дидактические материалы – ДМ;
демонстрации – Д;
лабораторные опыты – Л;
ПСХЭ – Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;
ПЗ – Периодический закон;
ПС – Периодическая система.
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
9 класс
(базовый уровень)
Раздел
№ проп/п грамм
ы
1
1
Тема урока
Колво
часо
в
Основные элементы
содержания.
Дополнительные
элементы содержания
Требования
к уровню подготовки
учащихся
Вид контроля.
Измерители
Домашнее
задание
Оборудование
7
8
9
2
3
4
5
6
ПОВ
ТОРЕ
НИЕ
ОСНОВ
НЫХ
ВОП
РОС
ОВ
КУРС
А
ХИМ
ИИ 8
КЛА
ССА
И
ВВЕД
ЕНИ
ЕВ
КУРС
9
КЛА
ССА
(3
часа)
Характерис
тика
химическог
о элемента
по его
положению
в ПСХЭМ.
1
Закономерности
изменения свойств
атомов простых
веществ и соединений,
образованных
химическими
элементами в пределах
главных подгрупп и
периодов
Периодической системы
Д. И. Менделеева.
План характеристики
химического элемента.
Характеристика
элемента – металла.
Характеристика
элемента – неметалла
Знать важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула,
относительные атомная и
молекулярная массы.
Уметь:
– объяснять физический смысл
атомного порядкового номера
химического элемента, номеров
группы, периода, к которым
элемент принадлежит
в Периодической системе Д. И.
Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и
малых подгрупп;
– характеризовать химический
элемент (от водорода до
кальция) на основе их
положения в Периодической
системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их
атомов
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 4, № 1.
По учебнику:
с. 8, № 5
§ 1.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 8, № 1
Дата
план факт
Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева. План
характеристики
химического
элемента. Слайдпрезентация по теме
«ПЗ и ПС», проектор,
ноутбук
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
4
2
ПОВ
ТОРЕ
НИЕ
ОСНОВ
НЫХ
ВОП
РОС
ОВ
КУРС
А
ХИМ
ИИ 8
КЛА
ССА
И
ВВЕД
ЕНИ
ЕВ
КУРС
9
КЛА
ССА
(3
часа)
Характерис
тика
химическог
о элемента
по
кислотноосновным
свойствам
образуемых
им
соединений
1
Кислотный или
основный характер
оксида и гидроксида
элемента как
отличительный его
признак.
Зависимость
химических свойств
оксидов и гидроксидов
элементов побочных
подгрупп ПС Д. И.
Менделеева от
степеней окисления их
атомов.
Понятие
амфотерности на
примере оксида и
гидроксида алюминия
Генетическ
ие ряды
металлов и
неметаллов.
Значение
Периодичес
кого закона
Д. И.
Менделеева
1
МЕТ
АЛЛ
Ы
(17
Положение
металлов
в ПСХЭМ
Общие
1
3
4
5
6
7
8
9
Знать:
– химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
– возможность протекания
реакций ионного обмена.
Уметь:
– записывать уравнения
химических реакций ионного
обмена в молекулярном и
ионном виде;
– составлять электронный
баланс для ОВР;
– определять окислитель и
восстановитель;
– составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов, уравнения
химических реакций
Текущий
контроль.
Работа по
карточкам:
проверочная
работа по
сборнику
«Контрольные
и проверочные
работы.
Химия-9»
к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
8,
№ 1, 2, 3, 4
§ 2.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 11,
№ 3–4
ПСХЭ.
«Контрольные и
проверочные работы.
Химия-9» к учебнику
О. С. Габриеляна.
Д. Амфотерность
гидроксида алюминия
и гидроксида цинка
(растворы едкого
натра, соляной
кислоты, солей цинка
и алюминия)
Генетические ряды
металла и неметалла.
Классификация
химических элементов.
Понятие о переходных
элементах
Знать:
– положение металлов и
неметаллов в ПСХЭ;
– отличие физических свойств Ме
и НеМе;
Уметь:
– составлять генетические ряды
металла и неметалла;
– писать уравнения реакций
химических свойств Ме и НеМе
Текущий
контроль:
опрос. Для
закрепления
темы –
тетрадь на
печатной
основе:
с. 15, № 1, 3.
По учебнику:
с. 19, № 2
(устно)
По
учебник
у:
с. 19,
№ 4.
ПСХЭ.
Таблица
«Генетические связи
неорганических
веществ»
Краткий исторический
обзор: век медный – век
бронзовый – век
железный.
Знать:
– положение элементов
металлов в ПС;
– физические свойства
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
§ 4–5.
Тетрадь
на
печатно
ПСХЭ.
Сборник
«Контрольные и
проверочные работы.
10
11
часов физические
)
свойства
металлов
Характеристика
положения элементовметаллов в
металлов: пластичность,
электро- и теплопроводность,
металличес-кий блеск,
твердость, плотность.
основе:
с. 24, № 2, 4;
с. 25, № 1, 2, 3,
5
й
основе:
с. 27,
№ 6, 7.
Химия-9»
к учебнику
Габриеляна.
Л. Знакомство с
Уметь:
Продолжение табл.
1
5
6
2
3
Сплавы
МЕТ Химически
АЛЛ е свойства
Ы металлов
(17
часов
)
4
5
6
7
8
9
Периодической системе.
Строение атомов
металлов..
Металлическая
химическая связь.
Физические свойства
металлов простых
веществ.Легкие и
тяжелые
металлы.Черные и
цветные металлы.
Драгоценные металлы
– характеризовать металлы на
основе их положения ПСХЭМ и
особенностей строения их атомов;
– использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни:
• для безопасного обращения
с металлами;
• экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
• критической оценки информации
о веществах, используемых в быту
1
Сплавы и их
классификация. Черные
металлы: чугуны и
стали. Цветные
металлы: бронза,
латунь, мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика
сплавов, их свойства.
Значение важнейших
сплавов
Знать классификацию сплавов
на основе черных (чугун и
сталь) и цветных металлов,
характеристику физических
свойств Ме.
Уметь описывать свойства и
области применения различных
металлов и сплавов
Текущий
контроль.
Тетрадь на
печатной
основе: с. 28,
№ 1, 3,
§ 7, с. 38, № 2
Л. Знакомство с
§ 6–7,
с. 38,
образцами металлов и
№ 2.
сплавов (по
Тетрадь
коллекциям).
на
Репродукции и
печатно
фотографии
й
произведений
основе:
искусства из сплавов
с. 28–29,
№ 4, 5
1
Восстановительные
свойства металлов.
Взаимодействие
металлов с кислородом
и другими неметаллами
Знать общие химические
свойства металлов:
взаимодействие с неметаллами,
водой, кислотами, солями.
Уметь записывать уравнения
реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами,
Текущий
контроль –
опрос, краткие
сообщения
учащихся.
Для
закрепления
§ 8, до
слов
«…по
восстано
вительн
ой
способ-
Учебник образцами металлов и
:
сплавов (по
с. 29,
коллекции).
№1
Таблицы:
(устно)
«Относительная
твердость некоторых
металлов»,
«Плотность некоторых
металлов»,
«Температура
плавления некоторых
металлов»
Д. Горение магния.
Взаимодействие
натрия и кальция с
водой
(вода, фенолфталеин).
Взаимодействие
металлов с галогенами
10
11
Химически
е свойства
металлов
7
1
Характеристика общих
химических свойств
металлов на основании
их
солями, используя
электрохимический ряд
напряжения металлов для
характеристики химических
свойств
темы – тетрадь ности…», (смесь порошка
на печатной
с. 41,
алюминия с
основе: с. 30, № 2
мелкорастертым
№ 3, 4, 6.
йодом), фарфоровая
чашка, вода, пипетка).
Уметь записывать уравнения
реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами,
солями,
Текущий
контроль –
опрос, работа
по
§ 8 (до Ряд активности
конца). металлов. СлайдТетрадь лекция «Металлы»,
проектор
Продолжение табл.
1
2
3
4
(продолжен
ие). Ряд
активности
металлов
8
МЕТ
АЛЛ
Ы
(17
часов
)
Металлы
в природе,
общие
способы
получения
металлов
1
5
6
положения в ряду
напряжения в свете
представления об ОВР.
Правила применения
электрохимического
ряда напряжений при
определении
возможности
взаимодействия с
растворами кислот и
солей.
Поправки к правилам
применения
электрохимического
ряда напряжения.
Металлотермия
используя электрохимический
ряд напряжения металлов для
характеристики химических
свойств
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды:
пиро-, гидро-,
электрометаллургия.
Металлотермия.
Микробиологические
методы получения
металлов
Знать основные способы
получения металлов в
промышленности.
Уметь характеризовать реакции
восстановления металлов из их
оксидов
7
8
9
карточкам.
ноутбук.
на
печатно Л. Растворение железа
Для
й
закрепления
и цинка в соляной
основе:
темы – тетрадь
кислоте (гранулы
с.
34,
на печатной
цинка, железные
№10
основе:
опилки, соляная
с. 32, № 7;
кислота).
с. 33, № 8;
Вытеснение одного
металла другим из
с. 34, № 9,
раствора
соли (раствор
11 (в, г)
медного купороса,
железо)
Текущий
контроль –
опрос. СР по
сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия9»
к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
§ 9.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 36–37,
№ 5, 7, 8
Л. Знакомство с
образцами металлов,
рудами железа,
соединениями алюминия
(коллекция руд железа,
природных соединений
натрия, калия, кальция,
магния и алюминия).
Д. Металлотермия
(термитная смесь Al и
Fe, спички,
10
11
кристаллизатор с
песком)
153,
вариант 1, № 1
9
Общие
понятия о
коррозии
металлов
1
Коррозия металлов,
способы защиты
металлов от коррозии
Знать причины и виды
коррозии металлов.
Уметь объяснять и применять
доступные способы защиты от
коррозии металлов в быту
Текущий
контроль –
опрос.
Решение задач
и упражнений
из раздела
«Металлы»
§ 10,
упр. 1–4.
Тетрадь
на
печатной
осно-ве:
с. 69, №
1
Ряд активности
металлов.
Образцы металлов и
сплавов,
подвергшихся
коррозии
10
Щелочные
металлы
1
Строение атомов
элементов главной
подгруппы первой группы.
Щелочные металлы –
простые вещества. Общие
физические
Уметь:
– характеризовать химические
элементы натрий и калий по их
положению в ПСХЭ Д. И.
Текущий
контроль –
опрос.
Для
закрепления
темы:
§ 11.
Тетрадь
на
печатно
й
Образцы щелочных
металлов.
Д. Взаимодействие
натрия с водой (вода,
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
6
свойства щелочных
Менделеева и строению атомов;
металлов. Химические
– составлять уравнения
свойства щелочных
химических реакций (ОВР),
металлов: взаимодействие характеризующих химические
с простыми веществами, с
свойства натрия и калия
водой. Природные
соединения, содержащие
щелочные металлы,
способы получения
металлов
11 МЕТ Соединени
АЛЛ я щелочных
Ы металлов
(17
часов
)
12
Общая
характерис
7
8
9
тетрадь на
печатной
основе:
с. 40, № 2, 5, 6;
с. 44, № 2 (а–г)
основе:
с. 40,
№ 1;
с. 42,
№ 7;
с. 44,
№ 2 (д–з)
фенолфталеин,
натрий).
Горение натрия в
кислороде.
Схема «Натрий и
калий в организме
человека», «Натрий и
калий в продуктах
питания».
Видеофильм. Слайдлекция, проектор,
ноутбук
1
Обзор важнейших
соединений щелочных
металлов: щелочи, соли
(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты).
Природные соединения
щелочных металлов
Знать применение соединений. § 11, с. 54–58,
Уметь характеризовать
упр. 1 (б), 2
свойства важнейших
соединений щелочных металлов
1
Строение атомов
щелочноземельных
Уметь:
– характеризовать химические
Текущий
контроль
Л. Распознавание
катионов натрия и
калия по окраске
пламени.
СD «Виртуальная
лаборатория»
§ 12.
Образцы металлов:
кальция, магния и их
важнейших природных
10
11
тика
элементов
главной
подгруппы
II группы
13
Важнейшие
соединения
щелочнозе
мельных
металлов
1
металлов. Физические
свойства. Химические
свойства:
взаимодействие с
простыми веществами, с
водой, с оксидами
(магний, кальций –
термия)
элементы кальций и магний по
положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;
– составлять уравнения
химических реакций (ОВР)
Важнейшие соединения:
оксид кальция – негашеная
известь, оксид магния –
жженая магнезия,
гидроксид кальция, соли
(мел, мрамор, известняк,
гипс, фосфаты и др.).
Применение важнейших
соединений. Роль
химических элементов
кальция и магния в
жизнедеятельности живых
организмов
Знать важнейшие соединения
щелочноземельных металлов.
Уметь:
– на основании знаний
химических свойств важнейших
соединений щелочноземельных
металлов осуществлять цепочки
превращений;
– характеризовать свойства
оксидов и гидроксидов
щелочноземельных металлов
соединений.
Д. Горение магния.
Взаимодействие кальция
с водой (вода,
фенолфталеин, кальций,
чашка Петри).
Тетрадь на
печатной
основе: с. 48,
№ 2, 5 (до
характеристик
и реакций), 7;
с. 52, № 3
Слайд-презентация
«Щелочноземельные
Ме».
Таблицы:
«Магний и кальций
в организме человека»,
«Магний и кальций в
продуктах питания»
Продолжение табл.
1
2
3
14 МЕТ Алюминий
АЛЛ
Ы
(17
часов
)
4
5
6
7
8
9
§ 13.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 56,
№ 4;
с. 58,
№ 10;
с. 59,
№ 13
Образцы алюминия
(гранулы, пудра) и его
природных соединений.
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Таблица «Основные
области применения
алюминия и его
сплавов».
Д. Взаимодействие
алюминия с кислотами
(пробирки, гранулы
алюминия, соляная
кислота)
1
Строение атома
алюминия.
Физические,
химические свойства
алюминия:
взаимодействие с
простыми веществами,
кислотами.
Алюминотермия.
Природные соединения
алюминия и способы
его получения.
Области применения
алюминия
Знать химические свойства.
Уметь характеризовать
химический элемент
алюминий по положению в
ПСХЭ Д. И. Менделеева и
строению атома
Текущий
контроль. Работа
по сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия-9»
к учебнику О. С.
Габриеляна, с.
155, вариант 4, №
1. Для
закрепления
темы: тетрадь на
печатной основе
с. 55, № 3; с. 56,
№ 6, 8
15
Соединени
я алюминия
1
Соединения алюминия:
амфотерность оксида и
гидроксида. Важнейшие
соли алюминия.
Применение алюминия
и его соединений
Знать природные
соединения алюминия,
применение алюминия и его
соединений.
Уметь характеризовать
свойства оксида и
гидроксида алюминия
§ 13, упр. 1, 3, 4,
с. 68–71.
Рабочая тетрадь,
с. 55–57
16
Железо, его
строение,
физические
и
химические
свойства
1
Строение атома железа.
Степени окисления
железа. Физические,
химические свойства
железа: взаимодействие
с простыми веществами,
водой, кислотами,
солями. Железо в
природе, минералы
железа
Уметь:
– составлять схему строения
атома;
– записывать уравнения
реакций химических свойств
железа (ОВР) с образованием
соединений с различными
степенями окисления железа
Текущий
контроль – опрос.
СР по сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия-9»
к учебнику О. С.
Габриеляна, с.
156, вариант 2, №
1. Для
закрепления:
тетрадь на
печатной основе:
с. 63, № 3, 4, 6, 9
Д. Амфотерность
гидроксида алюминия
(растворы едкого
натра, соляной
кислоты, соли
алюминия, пробирки)
§ 14.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 66,
№ 1, 2
Л. Знакомство с образцами
руд и сплавов железа
(коллекции).
Растворение железа
в соляной кислоте
(пробирка, железные
опилки, соляная кислота).
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли (раствор
медного купороса,
железная скрепка или
кнопка). Слайд-лекция,
проектор, ноутбук
10
11
Продолжение табл.
1
2
17 МЕТ
АЛЛ
Ы
(17
часов
)
18
3
4
Генетическ
ие ряды
железа (II)
и железа
(III).
Важнейшие
соли железа
1
Практическая
работа 1.
Получение
соединений
металлов и
изучение
их свойств.
Решение
эксперимен
тальных
задач
1
5
6
Соединения катионов
железа: Fe2+ Fe3+.
Железо – основа
современной техники.
Понятие коррозии.
Роль химического
элемента железа в
жизнедеятельности
живых организмов
Знать химические свойства
соединений железа (II) и
(III).
Уметь:
– осуществлять цепочки
превращений;
– определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+
с помощью качественных
реакций
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих
реакций в молекулярной
и ионной формах
Уметь:
– обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
– распознавать опытным
путем соединения металлов;
– использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами
7
8
9
§ 14,
упр. 4,
6, 5,
с.78–82.
Практич
еская
работа
1, 2,
с. 84
Л. Получение гидроксидов
железа +2 и +3 и изучение
их свойств (растворы
солей железа +2 и +3,
раствор гидроксида
натрия, соляная или
серная кислота, спиртовка,
спички).
Д. Качественные
реакции на ионы железа
(растворы солей
железа +2 и +3,
растворы красной
кровяной соли и
желтой кровяной соли,
роданида калия,
пробирки).
Опыты по коррозии Ме
Контроль
Повторе Инструкции. Таблица
знаний правил ние.
растворимости.
техники
§ 2–14
Растворы хлорида
безопасности
бария, серной кислоты,
при выполнении
нитрата серебра,
данной работы
медного купороса,
гидроксида натрия,
соляная кислота,
железные скрепки или
кнопки, спиртовка,
спички, пробирки.
Железные опилки,
серная кислота,
растворы хлорида
железа (II), гидроксида
натрия, серной кислоты
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
19 МЕТ
АЛЛ
Ы
(17
часов
)
Обобщение
и
систематиз
ация
знаний
по теме
1
Повторение ключевых
моментов темы
«Металлы».
Физические и
химические свойства
металлов и их
важнейших соединений
20
Контрольн
ая работа 1.
Металлы
1
6
Знать:
– строение атомов
металлических элементов;
– физические и химические
свойства;
– применение металлов и их
важнейших соединений.
Уметь:
Тематический контроль
– составлять уравнения
знаний
реакция в молекулярной и
ионной формах;
– объяснять ОВР металлов и
их соединений
7
Текущий
контроль –
опрос,
выборочная
проверка
тетрадей с ДЗ
8
Повтори
ть
§ 5–14.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 69,
«Готови
мся
к
контрол
ьной
работе»
9
ПСХЭ.
Ряд активности
металлов.
ДМ.
Компьютерный тест
«Металлы»
ДМ.
«Контрольные и
проверочные работы.
Химия-9» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 113–120
10
11
21 НЕМ
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
Неметаллы:
атомы и
простые
вещества.
Воздух.
Кислород.
Озон
1
Положение элементовнеметаллов в ПСХЭ
Д. И. Менделеева,
особенности строения
их атомов. Свойства
простых веществ
неметаллов.
Электроотрицательност
ь как мера
неметалличности, ряд
электроотрицательности
. Кристаллическое
строение неметаллов –
простых веществ.
Аллотропия, состав
воздуха. Физические
свойства неметаллов.
Относительность понятий
«металл» – «неметалл»
Знать:
– положение неметаллов в
ПСХЭ Д. И. Менделеева;
– строение атомов-неметаллов, физические свойства.
Уметь:
– характеризовать свойства
неметаллов;
– давать характеристику
элементам-неметаллам
на основе их положения
в ПСХЭ;
– сравнивать неметаллы
с металлами
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 72–75, № 1, 2,
3, 7, 9 (устно)
§ 15–16,
самосто
ятельное
изучени
е.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 73,
№ 4,
с. 75,
№8
Д. Образцы неметаллов:
водород, кислород, хлор
в пробирках с
пробками, бром (в
ампуле), сера, йод,
красный фосфор,
активированный уголь.
Л. Знакомство с
образцами НеМе
(коллекции).
Таблица «Состав
воздуха».
Слайд-лекция
«Неметаллы», проектор,
ноутбук
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
22 НЕМ Водород
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
23
Галогены
1
Двойственное
положение водорода в
Периодической системе
Д. И. Менделеева.
Физические свойства
водорода. Химические
свойства водорода –
окислительные и
восстановительные.
Применение водорода.
Получение, собирание,
распознавание водорода
Уметь:
– характеризовать
химический элемент водород
по его положению в ПСХЭ;
– составлять уравнения
реакций (ОВР) химических
свойств водорода
Текущий
контроль. Для
закрепления:
тетрадь на
печатной
основе:
с. 76, № 1 –
устно; с. 78,
№ 4, 7
§ 17.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 76,
№ 2, 6
Д. Получение,
собирание и
распознавание водорода
(штатив, пробирка,
прибор Кирюшкина,
гранулы цинка, соляная
кислота, спички).
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук
1
Строение атомов
галогенов и их степени
окисления. Физические
свойства галогенов.
Химические свойства
галогенов:
взаимодействие с
металлами, водородом,
растворами солей и
галогенов. Изменение
окислительновосстановительных
свойств у галогенов от
фтора к йоду
Знать строение атомов
галогенов, степени
окисления, физические и
химические свойства.
Уметь:
– составлять схемы строения
атомов;
– на основании строения
атомов объяснять изменение
свойств галогенов в группе;
– записывать уравнения
реакций с точки зрения ОВР
Текущий
контроль. Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе: с. 79, №
1, 2; с. 80, № 4
§ 18,
с. 109,
№ 1.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 80,
№3
Д. Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Образцы галогенов
«Возгонка йода»
«Взаимодействие
алюминия с йодом»
(смесь порошков
алюминия и йода,
фарфоровая чашка,
пипетка, вода).
Последовательное
вытеснение галогенов из
растворов их солей.
Йодкрахмальная проба
(крахмальный клейстер,
спиртовая настойка йода)
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
24 НЕМ Соединени
ЕТА я галогенов
ЛЛЫ
(25
часов
)
1
Галогеноводороды.
Галогеноводородные
кислоты:
фтороводородная
(плавиковая),
хлороводородная
(соляная).
Бромоводородная,
йодоводородная.
Галогениды: фториды,
хлориды, бромиды,
йодиды. Качественные
реакции на галогенидион. Природные
соединения галогенов
Знать качественную
реакцию на хлорид-ион.
Уметь:
– характеризовать свойства
важнейших соединений
галогенов;
– распознавать опытным
путем раствор соляной
кислоты среди других кислот
СР по сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия9» к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
160,
варианты 1, 3,
№ 1–3
§ 19,
с. 115,
№ 3, 4.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 86,
№9
Л. Знакомство с
образцами природных
соединений неметаллов
(хлоридами,
фторидами).
Д. Распознавание
соединений хлора,
брома, йода (растворы
хлорида, бромида,
йодида калия, нитрата
серебра, пробирки).
Свойства соляной
кислоты (магний, оксид
магния, гидроксид
натрия, лакмус,
свежеприготовленный
гидроксид меди (//),
карбонат натрия)
Получение
галогенов.
Биологичес
кое
значение и
применение
галогенов и
их
соединений
1
Получение галогенов
электролизом расплавов
или растворов солей.
Биологическое значение
галогенов. Применение
галогенов и их
соединений
Знать способы получения
галогенов.
Уметь вычислять
количество вещества, объем
или массу по количеству
вещества, объему или массе
реагентов или продуктов
реакции.
Иметь навыки:
– осуществления цепочек
превращений;
– составления различных
уравнений реакции
Текущий
контроль
§ 20.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 121,
№ 4, 5
Видеофильм
«Галогены».
Получение хлора
электролизом раствора
хлорида натрия.
Образцы изделий с
тефлоном,
фторсодержащие
зубные пасты, хлор- и
бромсодержащие
материалы и лекарства
25
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
26 НЕМ Кислород
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
27
Сера и ее
соединения
4
5
1
Кислород в природе.
Химические свойства
кислорода:
взаимодействие с
простыми веществами
(металлами
и неметаллами),
сложными веществами.
Горение и медленное
окисление. Дыхание и
фотосинтез. Получение
кислорода. Применение
кислорода
Знать:
– способы получения
кислорода;
– значение кислорода в
атмосфере и в
жизнедеятельности
человека.
Уметь записывать
уравнения реакций
кислорода с простыми и
сложными веществами
1
Строение атомов серы и
степени окисления серы.
Аллотропия серы.
Химические свойства
серы: взаимодействие с
металлами, кислородом,
водородом.
Демеркуризация. Сера в
природе: самородная,
сульфидная и сульфатная.
Биологическое значение
серы. Применение серы.
Уметь:
– характеризовать
химический элемент по
положению в ПСХЭ Д. И.
Менделеева и строения
атома;
– записывать уравнения
реакций серы с металлами,
кислородом и другими
неметаллами
Сероводород и
сульфиды. Сернистый
газ, сернистая кислота,
сульфиты
6
7
8
9
Текущий
контроль –
опрос.
По учебнику:
с. 129, № 1, 2, 8
§ 21.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 88,
№ 4;
с. 89,
№7
Л. Знакомство с
образцами природных
оксидов, солей
кислородсодержащих
кислот.
Таблицы: «Фотосинтез»,
«Газообмен в легких и
тканях», «Круговорот
кислорода в природе».
Слайд-лекция
«Кислород», проектор,
ноутбук.
Д. Получение кислорода и
его взаимодействие с
простыми веществами
(пробирка с
перманганатом калия,
древесный уголь, сера,
спиртовка, спички,
пинцет, лучинка)
Текущий
контроль. СР
(2–3 человека):
по сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия9» к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
161, варианты 1,
2, № 2, 3
§ 22, 23.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 91,
№ 5,
с. 95,
№8
Слайд-лекция «Сера»,
ПК, проектор.
Л. Знакомство с
образцами природных
соединений серы.
Д. Аллотропия серы.
Сера, штатив, спиртовка,
спички, стакан с водой.
Колба с обратным
холодильником, часовое
стекло, лупа.
Взаимодействие серы
с металлами (натрий,
сера, фарфоровая
ступка, пестик)
10
11
Продолжение табл.
1
2
28 НЕМ
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
3
4
5
6
Серная
кислота.
Окислитель
ные
свойства
серной
кислоты
1
Серная кислота
разбавленная и
концентрированная.
Применение серной
кислоты. Соли серной
кислоты: глауберова
соль, гипс, сульфат
бария, медный купорос.
Производство серной
кислоты. Качественная
реакция на сульфат-ион
Знать:
– свойства серной кислоты
в свете представлений
ТЭД;
– окислительные свойства
концентрированной серной
кислоты в свете ОВР;
– качественную реакцию на
сульфат-ион.
Уметь записывать
уравнения реакций в
ионном виде и с точки
зрения ОВР
7
Текущий
контроль –
опрос.
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 96–100, № 1
(кроме
химических
свойств), 4, 3
(устно),
6, 10, 12
8
9
§ 23,
с. 141,
№ 3, 8.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 99,
№7
Д. Взаимодействие
разбавленной серной
кислоты с металлами,
оксидами металлов,
растворимыми и
нерастворимыми
гидроксидами металлов
(гранулы цинка, алюминия,
железные стружки, оксид
магния, раствор гидроксида
натрия + лакмус,
свежеприготовленный
гидроксид железа (III),
разбавленная серная
кислота).
Свойства
концентрированной
серной кислоты
(обугливание бумаги и
сахарной пудры).
Л. Распознавание
сульфат-иона (раствор
сульфата натрия, нитрата
бария). Таблица
«Применение серной
кислоты»
10
11
29
Решение
задач и
упражнени
й.
Обобщение
и
систематиз
ация
знаний
по теме
1
Решение упражнений по
теме «Подгруппа
кислорода». Повторение
ключевых понятий темы
Уметь:
– вычислять массовую
долю химического
элемента в формуле;
– массовую долю вещества
в растворе;
– количество вещества;
– объем или массу по
количеству вещества,
объему или массе
реагентов, или продуктов
реакции
3
4
5
6
Текущий
контроль –
опрос.
Выборочная
проверка
тетрадей с ДЗ.
Решение задач
из сборников
Гольдфарба и
Хомченко,
раздел
«Подгруппа
кислорода»
Повторе ПСХЭ. Ряд активности
ние.
металлов.
§ 21–23 Гольдфарб Я. Л.,
Хомченко И. Г. Сборник
задач и упражнений по
химии – на каждой парте
Продолжение табл.
1
2
30 НЕМ Азот
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
31
Аммиак
1
Строение атомов и
молекул азота. Свойства
азота. Взаимодействие с
металлами, водородом и
кислородом. Получение
азота из жидкого воздуха.
Азот в природе и его
биологическое значение
Знать круговорот азота в
природе (корни
культурных и бобовых
растений
с клубеньками).
Уметь писать уравнения
реакций в свете
представлений об ОВР
1
Строение молекулы
аммиака. Свойства
аммиака:
взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом.
Донорно-акцепторный
Знать:
– строение молекулы
аммиака;
– донорно-акцепторный
механизм образования связи в
ионе аммония;
– свойства аммиака:
7
8
9
Д. Слайд-лекция «Азот»,
проектор, ноутбук.
Получение азота
(кристаллические бихромат
аммония, нитрит натрия,
спирт, ступка с пестиком,
фарфоровая чашечка,
пробирка, спички).
Таблица «Круговорот азота
в природе»
Текущий
контроль –
опрос. Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
§ 25,
с. 152,
№ 1, 2, 3
(устно).
Тетрадь
на
Д. Получение, собирание
и распознавание аммиака
(гидроксид кальция и
хлорид аммония,
газоотводная трубка,
штатив, спиртовка,
10
11
32
Соли
аммония
1
механизм образования
связи в ионе аммония.
Получение, собирание и
распознавание аммиака
взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом;
– способы получения,
собирания и распознавания
аммиака.
Уметь описывать свойства
аммиака с точки зрения ОВР и
его физиологическое
воздействие на организм
основе:
с. 104, № 1
(кроме
химических
свойств), 4, 5, 6,
7, 9 (устно)
печатно
й
основе:
с. 106,
№8
Свойства солей
аммония,
обусловленные ионом
аммония и различными
анионами. Разложение
солей аммония.
Знать строение, свойства и
применение солей
аммония.
Уметь распознавать ион
аммония
Текущий
§ 26,
контроль –
с. 155,
опрос, работа по № 2
карточкам.
Проверочная
работа
спички, влажная
индикаторная лакмусовая
бумага, стеклянная
палочка,
концентрированная
соляная кислота).
Таблица «Применение
аммиака»
Д. Получение солей аммония
(концентрированные
растворы серной и азотной
кислоты,
концентрированная соляная
кислота,
Продолжение табл.
1
2
3
4
6
Хлорид, нитрат,
карбонат аммония и их
применение
НЕМ
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
33
–
34
5
Кислородн
ые
соединения
азота.
Азотная
кислота и
ее соли.
Окислитель
ные
свойства
азотной
кислоты
2
Несолеобразующие
кислотные оксиды
азота. Оксид азота (IV).
Свойства азотной
кислоты как
электролита и как
окислителя.
Взаимодействие
концентрированной и
разбавленной кислоты с
медью. Применение
азотной кислоты.
Нитраты, селитры
Знать свойства
кислородных соединений
азота.
Уметь писать уравнения
реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения
ОВР.
Знать свойства азотной
кислоты как окислителя.
Уметь писать реакции
взаимодействия
концентрированной и
разбавленной азотной
кислоты
с металлами
7
8
9
по сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия9» к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
164,
вариант 2,
№ 1, 2
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 108,
№4
кристаллические хлорид
аммония и гидроксид
кальция, влажная
лакмусовая бумага,
штатив, горелка, спички,
стеклянная пластинка,
пипетки).
Л. Распознавание катиона
аммония (растворы солей
аммония и гидроксида
натрия, спиртовка,
спички, влажная
лакмусовая бумага)
Текущий
контроль –
опрос.
Самостоятельна
я работа
по ДМ.
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 108, № 1, 2, 3,
6; с. 112, № 11
§ 27,
с. 158,
№ 2, 4,
5.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 111,
№7
(одно
уравнен
ие на
выбор)
Ряд активности металлов.
Д. Получение оксида
азота NO2 и его
взаимодействие с водой.
Медь, оксид меди (II),
азотная кислота
концентрированная,
вода, УИ бумага.
Взаимодействие азотной
кислоты с основаниями,
основными оксидами,
солями.
(Растворы азотной
кислоты, гидроксида
натрия, мрамор
свежеприготовленный,
гидроксид меди (II).
Образцы азотных
удобрений
10
11
Продолжение табл.
1
4
5
6
35 НЕМ Фосфор и
ЕТА его
ЛЛЫ соединения
(25
часов
)
1
Аллотропия фосфора:
белый фосфор. Красный
фосфор. Свойства
фосфора: образование
фосфидов, оксида
фосфора (V).
Фосфорная кислота и
три ряда ее солей:
фосфаты, гидрофосфаты
и дигидрофосфаты.
Биологическое значение
фосфора (фосфат
кальция, АТФ, ДНК и
РНК). Применение
фосфора и его
соединение
Знать:
– строение атома,
аллотропные
видоизменения, свойства и
применение;
– применение фосфора.
Уметь писать уравнения
реакций образования
фосфидов, фосфина, оксида
фосфора (V), свойств
фосфорной кислоты
Текущий
§ 28,
контроль –
с. 163,
опрос.
№ 1, 2
Самостоятельна
я работа (2–3
человека): по
сборнику
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия9» к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
165,
варианты 1, 3,
задание 1
Решение
задач и
упражнени
й.
1
Решение упражнений по
теме «Подгруппа азота».
Повторение ключевых
понятий темы
Уметь вычислять
массовую долю
химического элемента в
формуле, массовую долю
вещества в растворе,
количество вещества,
объем или массу по
количеству вещества,
объему или массе
реагентов, или продуктов
реакции
Текущий
контроль –
опрос.
Тетрадь на
печатной
основе: с. 101,
№ 1, 2. Работа
по ДМ, раздел
«Азот и
фосфор»
36
2
3
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по теме
подгруппы
азота
7
8
9
Д. Видеофрагмент, слайдлекция, проектор,
ноутбук.
Горение фосфора,
образование фосфорной
кислоты.
(Красный фосфор,
ложечка для сжигания
веществ, вода, лакмус,
колба, спички,
химический стакан).
Взаимодействие
фосфорной кислоты с
щелочами и солями.
Растворы фосфорной
кислоты, гидроксида
натрия, нитрата
серебра, УИ бумага.
Таблица «Круговорот
фосфора в природе»
§ 24–28, Периодическая система
с. 101– химических элементов
118
Д. И. Менделеева.
Ряд активности металлов.
ДМ, сборники задач
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
37 НЕМ Углерод
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
38
Кислородн
ые
соединения
углерода
4
5
1
Строение атома и
степень окисления
углерода. Аллотропия
углерода: алмаз и
графит. Древесный
активированный уголь.
Адсорбция и ее
применение.
Химические свойства
углерода.
Взаимодействие с
кислородом, металлами,
водородом, с оксидами
металлов.
Карбиды кальция и
алюминия. Ацетилен и
метан. Круговорот
углерода в природе
1
Оксид углерода (II) или Знать качественные
угарный газ: получение, реакции на углекислый газ
свойства, применение. и карбонаты.
Оксид углерода (IV) или
Уметь писать уравнения
углекислый газ.
реакций, отражающие
Получение, свойства,
свойства оксидов углеприменение. Угольная
рода.
кислота и ее соли.
Знать физиологическое
Карбонаты и
действие на организм
гидрокарбонаты.
Превращение карбонатов в угарного газа.
Уметь оказывать первую
гидрокарбонаты и
помощь при отравлении
обратно. Понятие
жесткости воды и способы
ее устранения.
Качественная реакция на
6
Знать и уметь
характеризовать свойства
углерода.
Уметь составлять схемы
строения атома
7
8
9
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 119, № 3,
4–7 (устно), 8
§ 29.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 172,
№ 1, 4
(устно),
5, 8
Д. Слайд-презентация
темы, ПК, проектор.
Модели кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Адсорбция (древесный
уголь, таблетки
карболена, растворы
чернил, сока свеклы,
вишневого компота,
одеколон. Стеклянная
трубка диаметром 1,5 –
2 см, штатив, вата,
речной песок, стакан,
колба).
Противогаз
Текущий
контроль –
опрос.
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 122, № 1, 2
(устно), 7, 8
§ 30,
с. 178,
№ 5, 6.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 124,
№9
Д. Получение, собирание
и распознавание
углекислого газа.
(Мрамор, соляная кислота,
стаканы, свечи, известковая
вода.)
Модель, имитирующая
огнетушитель и
объясняющая принцип его
работы.
Л. Качественная реакция на
карбонат-ион. (Образцы
карбонатов, соляная
кислота, пробирки с
газоотводными трубками,
известковая вода.)
10
11
соли угольной кислоты
Продолжение табл.
1
2
39 НЕМ
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
3
4
Практическая
работа 2.
Получение,
собирание
и
распознава
ние газов
1
5
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Технологическая схема
работы.
Способы собирания
газов
6
Уметь:
– обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
– получать и собирать
газы: водород, кислород,
аммиак, углекислый;
– распознавать опытным
путем кислород, водород,
углекислый газ и аммиак
7
Текущий
контроль –
опрос по
правилам ТБ
8
9
Повтори Инструкции для
ть
выполнения данной
§ 29–30 работы. Получение,
собирание и распознавание
Н2 (пробирка с
газоотводной трубкой,
цинк, соляная кислота,
спички). Получение,
собирание и распознавание
аммиака (пробирка с
кристаллическим
гидроксидом кальция и
хлоридом аммония, с
газоотводной трубкой,
лакмусовая бумага).
Получение, собирание и
распознавание
О2 (пробирка с
перманганатом калия,
спиртовка, спички,
лучинка). Получение,
собирание и распознавание
СО2 (мрамор, соляная
кислота, пробирки с
газоотводной трубкой,
известковая вода)
40
Кремний
и его
соединения
1
Природные соединения
кремния: кремнезем,
кварц, силикаты,
алюмосиликаты, асбест.
Биологическое значение
кремния. Свойства
кремния:
полупроводниковые,
взаимодействие с
кислородом, металлами,
Знать свойства, значение
соединений кремния в
живой и неживой природе.
Уметь составлять
формулы соединений
кремния, уравнения
реакций, иллюстрирующие
свойства кремния и
силикатов
Для
закрепления
темы: тетрадь
на печатной
основе:
с. 126, № 1, 2,
5, 9
§ 31,
с. 185,
№ 1, 2.
Тетрадь
на
печатно
й
основе:
с. 126,
№3
Слайд-лекция, проектор,
ноутбук.
Л. Знакомство с образцами
природных соединений
неметалла – кремния.
Д. Получение кремниевой
кислоты.
(Силикат натрия, соляная
кислота, пробирка.)
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
4
НЕМ
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
5
6
7
щелочами.
Оксид кремния (IV): его
строение и свойства.
Кремниевая кислота и
ее соли. Растворимое
стекло. Применение
кремния и его
соединений. Стекло.
Цемент
8
9
Образцы изделий из
фарфора различных марок,
фаянса, стекла.
Иллюстрации витражей
41
Решение
задач и
упражнений.
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Подгруппа
углерода»
1
Решение упражнений по
теме «Подгруппа
углерода». Повторение
ключевых понятий
темы
Уметь производить
вычисление количества
вещества, объема или
массы по количеству
вещества, объему или
массе реагентов или
продуктов реакции,
содержащих примеси
Текущий
контроль –
опрос.
Работа по ДМ
§ 29–31 Дидактические материалы.
(повторе Электронный тест
ние),
(тренажер)
задачи
по
тетради
42
Практическая
работа 3.
Получение
соединений
неметаллов
и изучение
их свойств
1
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Уметь:
– распознавать растворы
кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы
и ионы аммония;
– писать уравнения
химических реакций в
молекулярном и ионном
виде
Текущий
контроль –
опрос по
правилам ТБ.
Повтори Сера, уголь, серная кислота,
хлорид бария, иодид калия,
ть
§ 29–30 бромная вода, сульфат
Решение
задач
1
Решение упражнений
и задач по теме
«Неметаллы»
Уметь производить
вычисления массы и
объемов продуктов
43
натрия, карбонат натрия,
соляная кислота, индикаторы,
нитрат серебра, раствор
крахмала, известь, хлорид
аммония, спиртовка, спички
Повтори ДМ. Задачники
ть
§ 29–30.
10
11
реакции с определенной
долей выхода
Задачи
по
тетради
Продолжение табл.
1
2
3
4
44 НЕМ
ЕТА
ЛЛЫ
(25
часов
)
Обобщение
и
систематиз
ация
знаний
по теме
«Неметаллы»
1
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Неметаллы»
45
Контрольн
ая рабо-та
2.
Неметаллы
1
Контроль
знаний, Знать строение и свойства
умений и навыков
изученных веществ.
Уметь выполнять
упражнения и решать
задачи
46 ПЕРВ Предмет
ОНА органическ
ЧАЛЬ ой химии.
НЫЕ
Особенност
ПРЕД
СТА и
ВЛЕ органическ
НИЯ их веществ
1
Первоначальные сведения
о строении органических
веществ. Теория
витализма.
Ученые, работы которых
опровергли теорию
витализма.
Понятие об изомерии
и гомологическом ряде
Знать:
– особенности
органических соединений;
– валентность и степень
окисления элементов в
соединениях.
Уметь определять изомеры
и гомологи
Текущий
опрос.
Для
закрепления
темы:
с. 200,
№ 3–5 (устно)
§ 32,
Д. Слайд-презентация,
с. 200,
проектор, ноутбук.
№ 1, 2, 6 Модели молекул
органических соединений.
Портреты Бутлерова,
Велера
1
Строение алканов.
Знать понятия: предельные
Текущий
§ 33.
ОБ
ОРГА
47 НИЧ Предельны
5
6
Уметь:
– писать уравнения
химических реакций в
молекулярном и ионном
виде;
– производить вычисления
массы и объемов
продуктов реакции с
определенной долей
выхода
7
8
9
Тематический Повтори ДМ. ПСХЭ.
контроль,
ть
Ряд активности металлов.
фронтальный § 29–30 Таблица растворимости
опрос, работа
по карточкам
(2–3 человека).
Работа по ДМ
Повтори Сборник «Контрольные и
ть
проверочные работы.
§ 29–30 Химия-9» к учебнику О. С.
Га-бриеляна, с. 120
Д. Образцы нефти,
10
11
ЕСК е
ИХ углеводоро
ВЕЩ ды
ЕСТВ
АХ
(13
часов
)
Номенклатура алканов.
Углеводороды: метан,
этан, особенности
физических и
химических свойств
углеводороды, гомологический
ряд предельных
углеводородов, изомерия.
Уметь:
– записывать структурные
формулы изомеров и
гомологов;
– давать названия изученным
веществам
опрос и
индивидуальна
я работа по
карточкам.
Для
закрепления
темы:
с. 205, № 2
Тетрадь
на
печатной
основе:
с. 141–
143 (4–5
заданий
по
выбору)
каменного угля и
продуктов их переработки,
горение углеводородов и
обнаружение продуктов их
горения.
Видеоэксперимент
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
1
Непредельные
углеводороды: этилен.
Химическое строение
молекулы этилена.
Двойная связь.
Взаимодействие этилена с
водой. Полимеризация.
Полиэтилен и его значение
Практическая
работа 4.
Изготовлен
ие моделей
углеводоро
дов
1
Решение
задач и
упражнени
й
1
48 ПЕРВ Непредельн
ОНА ые
ЧАЛЬ
углеводоро
НЫЕ
ПРЕД ды. Этилен
СТА и его
ВЛЕ гомологи
НИЯ
ОБ
ОРГА
49 НИЧ
ЕСК
ИХ
ВЕЩ
ЕСТВ
АХ
(13
часов
)
50
6
7
8
9
Уметь:
– называть изученные
вещества;
– характеризовать
химические свойства
органических соединений
Текущий опрос
и
индивидуальная
работа по
карточкам.
Для закрепления
темы:
с. 210,
№ 1–3 (устно)
§ 34.
Тетрадь на
печатной
основе:
с. 143–145
(4–5
заданий по
выбору)
Шаростержневые и другие
виды моделей молекул
веществ.
Валентные углы, длины
связей
Уметь изготавливать модели
молекул углеводородов на
основе знаний химического
строения молекул
Повторить
§ 32–34.
Тетрадь
на печатной
основе:
с. 140–143
Решение упражнений и
задач по теме
«Углеводороды»
Уметь применять навыки
решения расчетных задач,
полученные в курсе
неорганической химии, при
работе с формулами
органических соединений
Текущий
§ 33–34.
ДМ.
опрос.
Тетрадь
Задачники
Работа по ДМ. на
печатной
основе: с.
144–
Д. Образцы изделий
из полиэтилена,
качественные
реакции на этилен.
Видеоэксперимент
Пластилин, спички,
подставки.
Наборы шариков для
составления моделей
молекул
органических
веществ. Таблицы
«Алканы», «Алены»
10
11
145
51
Спирты
1
Спирты и их атомность.
Метанол, этанол,
этиленгликоль, глицерин –
важнейшие представители
класса спиртов, их строение и
свойства. Понятие
о карбонильной группе
и альдегидах
Уметь описывать свойства и
физиологическое действие
на организм этилового
спирта
Текущий
опрос.
Для
закрепления
темы:
с. 216,
№ 1–3
§ 35,
с. 216,
№ 4, 5.
Д. Видеофрагмент
«Образцы спиртов
(этанол, глицерин)».
СD. Открытая химия
Продолжение табл.
1
2
3
53 ПЕРВ Предельны
ОНА е
ЧАЛЬ одноосновн
НЫЕ
ые
ПРЕД
СТА карбоновые
ВЛЕ кислоты.
НИЯ Сложные
ОБ эфиры
ОРГА
НИЧ
ЕСК
ИХ
ВЕЩ
54 ЕСТВ Жиры
АХ
(13
часов
)
55
Аминокисл
оты. Белки
4
5
6
7
8
9
1
Карбоксильная группа и
общая формула
предельных одноосновных
карбоновых кислот.
Муравьиная и уксусная
кислоты – важнейшие
представители класса
предельных одноосновных
карбоновых кислот, их
строение и свойства
Знать реакцию
этерификации и формулы
сложных эфиров.
Уметь характеризовать
типичные свойства уксусной
кислоты
Текущий
§ 36.
опрос и
индивидуальна
я работа по
карточкам.
Д. Образцы кислот
(муравьиной,
уксусной,
стеариновой).
Лакмус, гранулы
цинка, раствор
гидроксида натрия,
оксид магния,
свежеприготовленн
ый гидроксид меди
(//).
ДМ
1
Предельные и
непредельные жирные
кислоты. Жиры как
сложные эфиры.
Растительные и животные
жиры, их применение.
Понятие о мылах,
синтетических моющих
средствах
Иметь представление о
биологически важных
органических веществах:
жирах как сложных эфирах
глицерина и жирных кислот
Текущий
опрос
§ 36.
Д. Образцы жиров.
Таблицы
1
Аминокислоты. Получение и
свойства аминокислот.
Биологическая роль
аминокислот. Пептидная
связь и полипептиды. Уровни
организации структуры белка.
Свойства белков и их
биологические функции.
Качественные реакции
Иметь первоначальные
сведения о белках и
аминокислотах, их роли в
живом организме
Фронтальный
опрос.
§ 38.
Д. Качественные
реакции на белки.
Видеофрагмент
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
56 ПЕРВ Углеводы
1
Углеводы: моносахариды,
дисахариды,
полисахариды. Глюкоза и
фруктоза. Сахароза.
Крахмал. Целлюлоза
Иметь первоначальные
представления:
– о строении углеводов;
– глюкозе, ее свойствах и
значении
Текущий
опрос
§ 39.
Д. Глюкоза,
сахароза, крахмал,
целлюлоза (вата).
Коллекции
Полимеры
1
Основные понятия химии
ВМС: полимер, мономер,
структурное звено,
степень полимеризации,
средняя молекулярная
масса полимера. Краткий
обзор важнейших
полимеров
Иметь первоначальные
сведения о полимерах на
примере полиэтилена
Текущий
опрос
§ 40.
Демонстрация:
образцы изделий
из полиэтилена.
Коллекция
«Пластмассы».
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук
Решение
задач и
упражнени
й
1
Решение упражнений по
теме «Первоначальные
представления об
органических веществах».
Повторение ключевых
понятий темы
Уметь:
– писать уравнения реакций
органических веществ;
– решать простейшие цепочки
превращений;
– вычислять массы, объемы,
количества вещества по
формулам органических
соединений и уравнениям
реакций
Фронтальный
опрос.
Работа по ДМ
§ 33–42
ДМ.
Задачники
Обобщение
и
систематиз
ация
знаний по
теме
«Органичес
кие
соединения
»
1
Отработка теоретического Знать формулы метана и его
Текущий
материала в рамках данной ближайших гомологов, этилена опрос
и его ближайших гомологов.
темы
ОНА
ЧАЛЬ
НЫЕ
ПРЕД
СТА
57 ВЛЕ
НИЯ
ОБ
ОРГА
НИЧ
ЕСК
ИХ
ВЕЩ
ЕСТВ
58 АХ
(13
часов
)
59
Уметь:
– писать уравнения реакций
органических веществ, решать
простейшие цепочки
превращений;
– вычислять массы, объемы,
количества вещества по
формулам органических
соединений и уравнениям
реакций
Повторен ДМ.
ие гл. 5
Задачники.
Электронный тест
10
11
Продолжение табл.
1
2
3
4
5
6
60 ХИМ
ИЯ И
ЖИЗ
НЬ
(6
часов
)
61
Человек в
мире
веществ,
материалов
и
химических
реакций
1
Химические реакции в ОС. Уметь использовать
Роль химии в жизни
приобретенные знания и
современного человека
умения для безопасного
обращения с веществами и
минералами
Химия и
здоровье.
Химически
е элементы
в клетках
живых
организмов
1
Проблемы безопасного
использования веществ и
химических реакций в
повседневной жизни.
Макро- и микроэлементы.
Роль микроэлементов в
жизнедеятельности
растений, животных и
человека
62
.Практическая
работа 5.
Знакомство
с
образцами
химических
средств
санитарии
и гигиены
1
Правила техники
Знать влияние
безопасности при
синтетических моющих
выполнении данной работы средств на водную среду.
Уметь:
– использовать
приобретенные знания и
умения
для критической оценки
информации о веществах,
используемых в быту;
– использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни: для
безопасного обращения с
7
8
9
Конспект. Д. Образцы
строительных и
поделочных
материалов. Слайдлекция «Химия
вокруг нас», ПК,
проектор
Иметь представления о
лекарственных препаратах, о
их применении.
Уметь:
– использовать
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами;
– оценивать влияние
химического загрязнения
окружающей среды на
организм человека
Компьютерная
презентация темы,
проектор, ноутбук.
Таблицы.
Схемы
Текущий
опрос по
правилам ТБ
Практическая работа
5
10
11
веществами и материалами
Продолжение табл.
1
2
3
63 ХИМ Химия
ИЯ И и пища
ЖИЗ
НЬ
(6
часов
)
4
5
6
1
Калорийность важнейших
компонентов пищи: белков,
жиров, углеводов. Понятие
о пищевых добавках
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни:
обоснование основных
принципов здорового
питания
7
64
Природные
источники
углеводоро
дов и их
применение
1
Нефть, природный газ
и их применение
Иметь представление о
природных источниках
углеводородов и способах их
переработки
Текущий
контроль:
повторение
материала об
основах
строения и
номенклатуры
изученных
классов
углеводородов
65
Химическо
е
загрязнение
окружающе
й среды и
его последствия
1
Виды химического
загрязнения гидросферы,
атмосферы, почвы и его
последствия
Уметь различать
экологические проблемы
вокруг нас и экологически
грамотно вести себя в
окружающей среде
Защита
проектов
8
9
Конспект.
Самостоят
ельный
поиск
химическо
й
информаци
ис
использова
нием
различных
источнико
в
Д. Слайд-лекция
«Химия пищи».
Презентация
видеопроекта
«Химия на кухне»,
сб. Ширшиной Н. В.
«Химия для
гуманитариев», с. 64
Повторит Д. Слайд-лекция.
ь § 33
Образцы нефти,
каменного угля и
продуктов их
переработки
(коллекции).
Таблицы
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук,
видео
10
11
66 ПОВ
ТОР
ЕНИ
Е
(3
часа)
Классифика
ция и
свойства
неорганиче
ских и
органическ
их веществ
1
Простые и сложные
вещества, металлы,
неметаллы, оксиды,
основания, кислоты, соли.
Строение, номенклатура
органических веществ.
Знать:
– важнейшие химические
понятия: химический
элемент, атом, молекула,
относительные атомная и
молекулярная массы, ион;
Тематический
контроль
ПСХЭ
Таблица
растворимости
Окончание табл.
1
2
3
4
ПОВ
ТОРЕ
НИЕ
ОСНОВ
НЫХ
ВОП
РОС
ОВ
КУРС
А9
КЛА
ССА
(3
часа)
67
Итоговая
контрольн
ая работа.
Итоговый
тест и его
анализ
1
5
6
Обобщение и
систематизация знаний
– Периодический закон;
важнейшие качественные
реакции.
Уметь:
– характеризовать
химический элемент (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
Периодической системе Д.
И. Менделеева и
особенности строения их
атомов;
– составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов, писать
уравнения ОВР и в ионном
виде
Обобщение и
систематизация знаний по
курсу
химии 9 класса
Итоговый
Знать:
– материал за курс химии 8– контроль
9 класса;
– важнейшие химические
понятия и законы.
Уметь:
– характеризовать химические
элементы и изученные
вещества;
– распознавать кислоты,
основания, соли опытным
путем;
– вычислять массовую долю
примесей, элемента, вещества в
растворе, определять массу,
объем, количество вещества по
уравнению реакции
68
Резервное
время
1
7
8
9
ДМ.
Компьютерный
итоговый тест
10
11
ЗАРЕГИСТРИРУЙТЕСЬ - ЭТО БЕСПЛАТНО

Похожие документы