Адсорбция на границе раздела фаз жидкость газ

Доступен только на StudyGur

Тема:
Скачиваний: 0
Страниц: 8
Опубликован:
ЧИТАЙТЕ ПОЛНЫЙ ТЕКСТ ДОКУМЕНТА

ПРЕДПРОСМОТР

Калмыков П.
Работа №3
Адсорбция на границе раздела фаз жидкость – газ.
Цель работы:
Определение поверхностного натяжения растворов. Построение изотермы
поверхностного натяжения =f(с). Расчет величин адсорбции Г при различных концентрациях
вещества. Построение изотермы адсорбции Г=f(с). Графическое определение постоянных
уравнения Ленгмюра (k и Г) и расчет толщины адсорбционного слоя  и поверхности,
занимаемой одной молекулой q.
Теоретическая часть:
Поверхностная энергия.
Поверхность раздела фаз всегда является источником силового поля вследствие
нескомпенсированности молекулярных сил в межфазном поверхностном слое. Для перемещения
отдельной молекулы жидкости из объема на поверхность необходимо совершить работу для
преодоления этих сил, направленных внутрь фазы с большим межмолекулярным притяжением.
Поэтому вопрос образования новой поверхности всегда связан с затратой работы. Эта работа
определяет избыток свободной энергии Fs на поверхность раздела фаз по сравнению с энергией в
объеме. Этот избыток, отнесенный к единице поверхности, называется удельной свободной
энергией и обозначается  (Дж/м2).
Коллоидные системы, являясь микрогетерогенными системами, имеют большую
поверхность раздела фаз S и обладают значительной поверхностной свободной энергией
Гельмгольца
Аs =S
(1)
s
Большая величина А коллоидных систем определяет ее термодинамическую неустойчивость.
Поэтому в коллоидных системах могут протекать процессы, сопровождающиеся уменьшением Аs.
Из уравнения (1) следует, что уменьшение Аs может происходить как за счет уменьшения , так и
величины поверхности S. Снижение  происходит за счет адсорбции, концентрации вещества в
поверхностном слое, определяемой избыточной по сравнению с объемной фазой количества
вещества, приходящейся на единицу поверхности, Г:
Г
с0  с
Vn
S
(2)
где с0 и с — концентрации вещества в поверхностном слое и объемной фазе; Vn — объем
поверхностного слоя. Величина Г имеет размерность
моль
.
м2
Взаимосвязь Г и  определяется уравнением Гиббса:
Г 
c d

RT dc
(3)
где c — равновесная концентрация растворенного вещества, моль/л; R — универсальная газовая
постоянная (8,31 Дж/моль К); Т — абсолютная температура.
Другой путь снижения избыточной поверхностной энергии Аs — снижение площади поверхности
S. Величина S может уменьшаться вследствие явлений слипания коллоидных частиц (коагуляция,
структурирование и рекристаллизация). Этот путь ведет к гибели дисперсной системы.
Из уравнения (3) следует, что определение величины адсорбции сводится к экспериментальному
изучению зависимости удельной поверхностной энергии  от концентрации вещества в объемной
 d 
 называют поверхностной активностью. Она
 dc  c0
фазе:   f (c) . Величину g  
характеризует способность вещества изменять удельную поверхностную энергию. Вещества,
понижающие , называются поверхностно-активными веществами (ПАВ); для них g>0,
следовательно Г>0 (положительная адсорбция). К ПАВ относятся спирты, органические кислоты,
сложные эфиры, мыла и т.д. Вещества, понижающие поверхностную энергию, называются
поверхностно-инактивными (ПИНАВ); для них g<0 и Г<0 (отрицательная адсорбция). К ПИНАВ
относятся растворы сильных электролитов.
Положительная адсорбция играет огромную роль в природных и промышленных процессах. Она
является одной из стадий гетерогенно-каталитических процессов в химической промышленности,
с помощью которых в настоящее время получают более 70% химических веществ. Учитывая
огромное значение положительное адсорбции часто под адсорбцией понимают именно
положительную адсорбцию. Зависимость удельной поверхностной энергии или поверхностного
натяжения чистых жидкостей от температуры описывается основным уравнением
термодинамики поверхностных явлений — уравнение Гиббса:
n
d   S s dT   Г i d i
(4)
i 1
где Ss — избыток энтропии в поверхностном слое; Гi и i — адсорбция и химический потенциал i го компонента.
Если n=1 (система жидкость-пар), то
d   S s dT  S s  
d
dT
(5)
Многочисленные исследования показали, что Ss постоянна вплоть до критической температуры.
Поэтому зависимость  от Т линейна (уравнение Этвеша):
 = (Тс- Т)Ss
(6)

где Т с — температура, близкая к критической.
В критической точке поверхностное натяжение, как было показано Менделеевым в 1860 г.,
обращается в ноль. Вместе с ним обращается в ноль и избыток энтропии в поверхностном слое.
Зависимость поверхностного натяжения чистой воды от температуры, если температура далека от
критической, выражается уравнением:
 HТ 2O  0,072  0,00015(298  Т ) (7)
где  HТ 2O — поверхностное натяжение воды при температуре Т; (Дж/м2).
Капиллярное давление. Существование избытка свободной энергии у искривленной поверхности
приводит к так называемым капиллярным явлениям. Давления в двух объемных фазах,
разделенных искривленной поверхностью, оказываются различными. Разность этих давлений,
обозначаемая Р, называется капиллярным давлением. В состоянии равновесия капиллярное
давление связано с поверхностным натяжением на границе раздела фаз  и ее геометрическими
характеристиками (главными радиусами кривизны эллипса R1 и R2) уравнением, выведенном в
1805 г. Лапласом:
 1
1
 
 R1 R2 
 Р  
(8)
Она применима если радиус кривизны поверхности раздела фаз велик по сравнению с радиусом
межмолекулярных сил. Для сферической поверхности R1=R2=R и уравнение Лапласа принимает
следующую формулу:
Р
2
R
(9)
Уравнение Лапласа может быть использовано для определения поверхностного натяжения
жидкости на границе с газом или другой не смешивающейся с ней жидкостью. Метод
определения  основан на измерении максимального давления, необходимого для
продавливания пузырька газа через капилляр, опущенный в исследуемую жидкость (рис.1).
P
ГАЗ
r
1
2
3
Жидкость
Из рис.1 видно, что сначала происходит уменьшение радиуса пузырька (положение 1-2) до R=r,
затем увеличение (положение 2-3). То есть по мере роста давления изменение радиуса пузырька
проходит через минимум. Согласно уравнению Лапласа изменение Р должно происходить через
максимум при R=r. При достижении максимального давления Рmax пузырек газа становится
неустойчивым и быстро отрывается от капилляра. Связь поверхностного натяжения жидкости  с
газом с Рmax и плотностью жидкости  дается уравнением Кантора:
 2 gr 1  gr  2 
1
 
  rPmax 1 
 
2
 3 Pmax 3  Pmax  
(10)
Уравнение (10) применимо, когда r<1мм. Для очень тонких капилляров, когда r0,1мм, уравнение
(10) упрощается:

1
rP
2 max
(11)
Для двух жидкостей с поверхностным натяжением  и " уравнение (11) приобретает вид:
1
2
1
   rPmax

2
   rPmax

(12)
 и P '' max — максимальное давление, необходимое для образования пузырька
где Pmax
соответственно в жидкости 1 и жидкости 2. Из уравнений (12) следует:
  
Pmax


Pmax

(13)
Уравнение (13) позволяет вычислить неизвестное поверхностное натяжение жидкости ("), зная
максимальное давление Р"max для этой жидкости и Рmax для стандартной жидкости с известным
поверхностным натяжением  (например воды).
Изотерма адсорбции на границе раздела жидкой и газообразной фаз. Уравнение (3)
Гиббса является одним из наиболее фундаментальных уравнений коллоидной химии,
справедливого для любой границы раздела фаз. Широкое применение этого уравнения для
исследования адсорбции на поверхности жидкости с газом (или паром) обусловлено
относительно легким определением  жидкостей. Для твердых тел прямые методы измерения 
отсутствуют.
Определив экспериментально зависимость  от с — изотерму поверхностного натяжения, и
пользуясь уравнением Гиббса, можно найти значения адсорбции при различных концентрациях,
т.е. изотерму адсорбции.
Определение величины Г графическим методом по уравнению Гиббса. На изотерме
поверхностного натяжения (рис.2а) выбирают ряд точек, к которым проводят касательные и
линии, параллельные оси абсцисс. Так как тангенс угла  есть производная
видно, что tg = - tg = 
d
, и из построения
dc
z
, то с учетом уравнения Гиббса (3) получим:
c
z
Г 
(14)
RT
Строят график изотермы адсорбции Г=f (с)
Зависимость величины адсорбции описывается уравнением Ленгмюра:
Г  Г
kc
1  kc
(15)
где Г — предельная адсорбция или величина адсорбции при полном насыщении поверхности
мономолекулярным слоем адсорбтива; k — константа адсорбционного равновесия.
Определение характеристик поверхностного слоя. Величины постоянных уравнения
Ленгмюра Г и k находят графическим методом. Уравнение (15) преобразуют к линейному виду:
с
1
с


 а  bс
(16)
Г kГ  Г 
1
1
, b
где а 
.
kГ 
Г
Строят график зависимости c/Г от c.
1
или
Г
Из уравнения (16) следует, что tg  b 
Г   ctg
1
k
a  Г
(17)
(18)
Величину Г можно найти также, используя эмпирическое уравнение Шишковского:
(19)
 0    B ln( 1  Аc)
где 0 — поверхностное натяжение чистой жидкости, А и В — постоянные.
Постоянная В уравнения (19) связана с Г соотношением:
Г 
B
RT
(20)
Для известного значения 1 и В по уравнению (19) можно рассчитать постоянную А уравнения
Шишковского и убедиться, что А равна константе k уравнения Ленгмюра.
Вычисление  и q. Установим формулы для расчета высоты адсорбционного слоя  и
площади, занимаемой одной молекулой ПАВ на поверхности раствора q (см. рис.2).

Рис.2. Схема расположения молекул ПАВ в поверхностном слое толщиной .
При насыщении адсорбционного слоя молекулы ПАВ располагаются вертикально, причем
полярные группы находятся в растворе, а неполярные группы атомов (радикалы) — в воздухе. На
площади S=1м2 поверхности находятся Г поверхностно-активного вещества моль/м2 или ГМ в
кг/м2, где М — молярная масса вещества (кг). С другой стороны в объеме S находится S кг
вещества, где  — плотность вещества в кг/м3 или  в кг/м2, тогда ГМ =  или

Г  М

(22)
Число молекул ПАВ на 1м2 равно ГNА, где NА — число Авогадро. Следовательно, площадь,
занимаемая одной молекулой, равна:
q
1
Г  N А
(23)
Сопоставляя вычисленное значение толщины слоя с длиной молекулы, известной из ее строения,
можно сделать вывод об ориентации молекул ПАВ в адсорбционном слое.
Порядок выполнения работы:
Определение поверхностного натяжения растворов ПАВ проводят методом наибольшего
давления газовых пузырьков. Работа по этому методу проводим в приборе, сконструированном
П. А. Ребиндером (рис.3).
2
3
5
1
6
4
Сосуд (1) с исследуемой жидкостью (20-50мл) соединяется с водяным манометром (2) и
делительной воронкой (3), которая служит для создания небольшого разряжения в системе. Сосуд
(4) используется как буферная емкость. Разрежение в системе обеспечивается с помощью
медленного вытекания воды из делительной воронки (3) в химический стакан. Сосуд плотно
закрывается резиновой пробкой, через которую проходит стеклянная трубка (5), заканчивающаяся
капилляром.
Капиллярный кончик должен иметь ровные острые края. Очень удобны кончики, изготовленные
из толстого стекла, с пипеткообразным расширением, предшествующим капилляру.
Очистка капиллярного кончика производится засасыванием в него хромовой смеси с помощью
груши и последующей промывкой дистиллированной водой. При опыте капиллярный кончик
погружен в жидкость, но так, чтобы он только касался ее поверхности, слегка приподнимая
жидкость (рис.1.).
Опыт начинаем с определения Рmax для дистиллированной воды. Открываем кран 6.
Внутри сосуда 1 создается разряжение и через жидкость начинают проскакивать пузырьки
воздуха. Скорость образования пузырьков регулируем краном 6 так, чтобы время образования
было не менее 10-20 сек., в течение этого времени на поверхности пузырька успевает
установиться адсорбционное равновесие. При определении поверхностного натяжения на
границе жидкости, содержащей ПАВ, необходимо, чтобы время образования пузырька было не
менее 30 сек. В момент проскакивания пузырьков замечаем разность уровней жидкости в
манометре (2). Разность уровней жидкости в манометре h = h2-h1, где h2 — уровень жидкости в
левом колене манометра; h1 — в правом, соответствует максимальному давлению,
необходимому для образования пузырька Рmax. Изменяем положение крана 6 и повторяем
измерение Рmax 3-4 раза и берем среднее значение h (колебания отдельных наблюдений не
должны превышать 1-2 мм).
Аналогично проводим измерения h для раствора ПАВ 5-6 различных концентраций.
Поверхностное натяжение раствора рассчитываем по уравнению (13). Поверхностное натяжение
воды в зависимости от температуры рассчитываем по уравнению (7). Экспериментальные и
расчетные данные заносим в таблицу 1.
По данным таблицы 1 строим график изотермы поверхностного натяжения  = f(с) . На
изотерме поверхностного натяжения выбираем 6-7 точек, к которым проводим касательные и
линии, параллельные оси абсцисс . Определяем величину z и по уравнению (14) рассчитываем
величину адсорбции Г. Результаты расчета заносим в таблицу 2.
По данным таблицы 2 строим изотерму адсорбция Г=f(с) и график зависимости с/Г=f(с) .
По уравнениям (17) и (18) рассчитываем значения постоянных уравнения Ленгмюра Г и k.
На изотерме адсорбции выбираем 5 точек и определяем величину В в уравнении Шишковского
(21). Рассчитываем Г по уравнению (20) и сравниваем это значение с величиной Г, рассчитанное
по уравнению Ленгмюра. По уравнению (19) рассчитываем постоянную А в уравнении
Шишковского и убеждаемся, что А=k в уравнении Ленгмюра.
По уравнениям (22) и (23) рассчитываем высоту адсорбционного слоя  и площадь,
занимаемую одной молекулой ПАВ. Делаем выводы о строении поверхностного слоя.
Ход работы:
1. Рассчитаем концентрацию ПАВ в моль/л по формуле:
См = ω*1000 / V*М, где ω концентрация ПАВ в %,V объем раствора, М молярная
масса ПАВ (в нашем случае ИПС – изопропанол 60 г/моль).
См = 0,5*1000/100*60 = 0,0833 (моль/л)
2. Вычислим поверхностное натяжение раствора по уравнению (13), а для воды по
уравнению (7).  HТ 2O  0,072  0,00015(298  Т )  0.073( Дж / М 2)
  

Pmax
   7.6 / 7,9 * 0,073  0.0699( Дж / М 2)

Pmax
Данные занесем в таблицу 1.
Таблица 1.
Концентрация ПАВ,%
0
0.5
1.0
1.5
2.0
3.0
4.0
Концентрация, моль/л
0
0,083
0,16
0,25
0.33
0,5
0,66
h1
h2
17,4
17,4
17,1
16,9
16,8
16,5
16,3
9,5
9,8
9,9
10.1
10,3
10,4
10,7
Рmax=h=
(h2-h1), мм
7,9
7,6
7,2
6,8
6,5
6,1
5,6
,
Дж/м2
0.0730
0,0699
0,0662
0,0626
0,0598
0,0564
0,0515
3. По данным таблицы1 строим график изотермы поверхностного натяжения
 = f(с)
 Дж/м2
0,075



0,070

0,065


0,060

0,055

0,050
Смоль/л
0,0c1 c2 0,1c3
0,2c4
c5 0,3
c6 0,4
0,5 c7
0,6
4. По графику зависимости  = f(с) найдем z и рассчитаем Г по формуле (14) и с/г. Занесем
результаты в таблицу 2.
z
tga * Cm 0,047 * 0.01


 0.19 *10 6 ( Моль /
RT
RT
8,314 * 293
-6
С/Г=0,083/0,102*10 = 0,81373*106 (М2)
Г
Таблица 2.
Концентрация ПАВ,
моль/л
0
0,083
0,16
0,25
0.33
0,50
0,66
6
z,
Дж/м2
0
0.000249
0.000368
0.000450
0.000528
0.000550
0.000572
Г, *10
Моль/м2
0
0,102
0,151
0,184
0,216
0,225
0,235
-6
с/Г,*10
м2
0,81373
1,0596
1,3587
1,52778
2,22222
2,80851
5. Построим график изотермы абсорбции
2
0,24
6
Г моль/м *10
6
2
Г = 0,24*10 моль/м
0,22
0,20
0,18
0,16
0,14
0,12
0,10
0,08
0,06
0,04
0,02
Смоль/л
0,00
0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
6. Определим характеристики поверхностного слоя
6
С/Г*10 м
2
3,0
2,5
2,0
х
1,5
1,0
у
0,5
а
Смоль/л
0,0
0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
Величины постоянных уравнения Ленгмюра Г и k находим графическим методом
Г∞ = ctgα = х/у = 0.25/0.9 = 0.27*10-6 моль/м2
а = 0.5*106 м2
К = 1/ Г∞*а = 7,4 моль/л
Рассчитаем Г∞ по уравнению Шишковского
B
Г 
RT , где В постоянная.
Рассчитаем В по уравнению В = (σ0-σ1)/Ln(C2/C1 – 1) (см. график σ = f(c) ).
Пр. В1 = (0.073-0.0724) / In (0,083/0,013 – 1) = 0,00035 (Дж/М2)
В2 = (0,073-0,0703) / In (0.16/0.013-1) = 0.00094 (Дж/М2)
Bcp = B1+B2 / 2 = 0.000644 (Дж/М2)
B 0.000644

 0.264 * 10 6 моль/м2
8
.
314
*
293
RT
7. Покажем, что А в уравнении Шишковского ≈ К в уравнении Ленгмюра.
 0    B ln( 1  Аc)
Г 
0  0.073
дж/м2
  0.0699
дж/м2
B  0.000644
c  0.083
моль/л
  0  
 B  
 1
e
A 
c
A  6.932 в уравнении Шишковского
в уравнении Ленгмюра
К = 7,4
Т.О.постоянная А в уравнении Шишковского приблизительно равна К в уравнении
Ленгмюра.
8. Рассчитаем высоту адсорбционного слоя  и площадь, занимаемую одной
молекулой ПАВ на поверхности раствора q

q
Г  М


0.264 *10 6 * 60 *10 3
 0.2 *10 9 м  0.2нм
0.7851 *1000
1
1

 0,629 *10 17  6.29 *10 18 м 2
6
23
Г   N А 0.264 *10 * 6,02 *10
Вывод:
В ходе лабораторной работы было определено поверхностное
натяжение растворов изопропанола различной концентрации. Построив
изотерму σ = f(c) для полученных растворов можно определить, что с
увеличением концентрации значение показателя поверхностного натяжения
уменьшается. Сведя определение адсорбции к экспериментальному изучению
зависимости σ от концентрации вещества в объемной фазе было рассчитано
значение адсорбции Г. Полученная зависимость соответствует уравнению
Гиббса для ПАВ(которые и были исследованы). Построена изотерма адсорбции
Г= f(с) проанализировав которую можно сделать вывод о том, что чем больше
концентрация раствора, тем больше значение величины адсорбции. Данная
зависимость удовлетворяет уравнению Гиббса для данных систем так как
зависимость С/Г = f(C) имеет линейный характер. Графически определены
значения постоянных величин: константы адсорбционного равновесия (К) и
адсорбции при полном насыщении поверхности мономолекулярным слоем
адсорбента (Г∞). Получив величины позволяющие охарактеризовать
расположение молекул ПАВ в поверхностном слое: высоту адсорбционного
слоя σ и площадь q, занимаемую 1 молекулой ПАВ на поверхности раствора,
можно сделать вывод о том, что молекулы располагаются вертикально в
поверхности слоя. К=7,4 моль/л
δ = 0,2 нм
q = 6,29*10-18 м2
ЗАРЕГИСТРИРУЙТЕСЬ - ЭТО БЕСПЛАТНО

Похожие документы

Адсорбционные слои ПАВ и смесей ПАВ с карбоксиметилцеллюлозой натрия на

... натяжение растворов изопропанола различной концентрации. Построив изотерму σ = f(c) для полученных растворов можно определить, что с увеличением концентрации значение показателя поверхностного натяжения уменьшается. Сведя определение адсорбции к экспериментальному изучению зависимости σ от концентра ...

doc | 184.1 kB | 0 страниц